题目内容
如图是实验室制取和收集纯净干燥的氯气，检验氯气的性质实验的装置图：
（1）装置A中的 装浓盐酸（填写仪器名称），制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
装置A中反应的化学方程式为 ．若A中有2.24L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有 g．
（2）装置D中所装试剂是 ，作用是 ．
（3）装置B中的现象是 反应的化学方程式为 ．
（4）装置F中发生反应的化学方程式为 ．
（5）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（6）若发生氯气泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ．
A．NaOH B．NaCl C． Na2CO3D． KBr．
（1）装置A中的
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
装置A中反应的化学方程式为
（2）装置D中所装试剂是
（3）装置B中的现象是
（4）装置F中发生反应的化学方程式为
（5）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（6）若发生氯气泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A．NaOH B．NaCl C． Na2CO3D． KBr．
考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：（1）依据仪器的名称和用途解答，检查气密性后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，依据方程式计算消耗氯化氢的物质的量；
（2）A中制取的氯气含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性；
（3）氯气氧化碘化钾生成单质碘，碘水为褐色溶液；
（4）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（5）因次氯酸有漂白性，根据生成的盐能否水解生成次氯酸来判断有效成分；次氯酸是弱酸，次氯酸钙能和水、二氧化碳反应生成碳酸钙而失效，碳酸钙能和盐酸发生复分解反应，从而判断生成的气体；
（6）依据氯气的物理性质和化学性质的应用分析判断．
（2）A中制取的氯气含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性；
（3）氯气氧化碘化钾生成单质碘，碘水为褐色溶液；
（4）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（5）因次氯酸有漂白性，根据生成的盐能否水解生成次氯酸来判断有效成分；次氯酸是弱酸，次氯酸钙能和水、二氧化碳反应生成碳酸钙而失效，碳酸钙能和盐酸发生复分解反应，从而判断生成的气体；
（6）依据氯气的物理性质和化学性质的应用分析判断．
解答：
解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；依据方程式得：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 22.4L
n 2.24L
解得n=0.4mol；
消耗氯化氢的质量m=0.4mol×36.5g/mol=14.6g；
故答案为：分液漏斗；ACB；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；14.6g；
（2）A中制取的氯气含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥氯气；
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（3）氯气氧化碘化钾生成单质碘，方程式为：Cl2+2KI=KCl+I2；碘水为褐色溶液；
故答案为Cl2+2KI=KCl+I2；碘水为褐色溶液；
（4）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO=H2O；
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO=H2O；
（5）CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C．
故答案为：Ca（ClO）2；C；
（6）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A、NaOH是强碱具有强腐蚀性，故A错误；
B、NaCl 不能吸收氯气，故B错误；
C、Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故C正确；
D、KBr不能吸收氯气，故D错误；
故答案为：C．
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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MnO2+4HCl（浓）
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4 22.4L
n 2.24L
解得n=0.4mol；
消耗氯化氢的质量m=0.4mol×36.5g/mol=14.6g；
故答案为：分液漏斗；ACB；MnO2+4HCl（浓）
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（2）A中制取的氯气含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥氯气；
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（3）氯气氧化碘化钾生成单质碘，方程式为：Cl2+2KI=KCl+I2；碘水为褐色溶液；
故答案为Cl2+2KI=KCl+I2；碘水为褐色溶液；
（4）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO=H2O；
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO=H2O；
（5）CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C．
故答案为：Ca（ClO）2；C；
（6）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A、NaOH是强碱具有强腐蚀性，故A错误；
B、NaCl 不能吸收氯气，故B错误；
C、Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故C正确；
D、KBr不能吸收氯气，故D错误；
故答案为：C．
点评：本题为综合题，考查了氯气的性质、相关计算、漂白粉的成分与性质等知识点，难度不大，明确物质的性质是解题关键，注意漂白粉的主要成分和有效成分．
练习册系列答案
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