题目内容
用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 ．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为 ，电解后所得溶液的pH ．（填增大、减小、不变）
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据金属的活泼性判断正负极；根据电极上发生反应的类型确定电极反应式；用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电；根据电极方程式判断溶液的pH的变化．
解答：
解：根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2 e-=2Ag；
用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电，则阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；溶液中的总反应为2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑，电解后溶液中氢离子浓度增大，所以pH减小．
故答案为：Cu；2Ag++2e-=2Ag；4OH--4e-=2H2O+O2↑；减小．
用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电，则阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；溶液中的总反应为2Cu2++2H2O
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故答案为：Cu；2Ag++2e-=2Ag；4OH--4e-=2H2O+O2↑；减小．
点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理以及电极方程式的书写，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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