题目内容


在某100 mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，H2SO4的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为(      )

A．0.15 mol·L-1  　B．0.3 mol·L-1  　C．0.25 mol·L-1　　D．无法计算


B


练习册系列答案
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下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A.①③⑤         B.②③④           C.②④⑤           D.①④⑤

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。

(3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________________。

下列叙述或操作正确的是(  )

E． 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

F． 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，再涂抹NaOH

G．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

H． 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性


物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为　（　　　　）

A．1:4　　　B．1:5　　 　C．2:3　 　D．2:5

下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体


产物，填写下列空白：

（1）如果装置中①．②．③三　部分仪器的连接顺序改为②．①．③，则可以检验出的物

质是       ；不能检出的物质是          。

（2）如果将仪器的连接顺序变

为①．③．②，则可以检出的物质是       ；不能检出的物质是          。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②．③．①，则可以检出的物质是       ；不能检出的物质是          。

下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）

    A． 粗铜板：阳极

    B． 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu

    C． 粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

    D． 电解铜的纯度可达99.95%﹣99.98%

工业接触法制硫酸的简单流程图如下：

(1)写出装置甲的名称________。要使黄铁矿充分和迅速地燃烧，工业上常采取的措施为__________________________________。

(2)接触室中二氧化硫与氧气的反应采用________(填“常压”或“高压”)，原因是____________________________________________________。

(3)刚通入接触室中的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动，在催化剂表面接触反应的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动，这样两种流体通过管壁进行热交换。

(4)在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收三氧化硫？______________________________________________________________。

(5)工业接触法制硫酸的过程中，有两个操作过程采用了逆流的原理，它们分别是________________________________________________，

________________________________。

某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（　　）

　

A．

2500

B．

100

C．

4×10﹣4

D．

2×10﹣2

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