题目内容
某温度下，反应SO2（g）+
O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）
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| A． | 2500 | B． | 100 | C． | 4×10﹣4 | D． | 2×10﹣2 |
考点：
化学平衡的计算；化学平衡常数的含义．
专题：
化学平衡专题．
分析：
平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积相比所得的比值．由此可知：相同温度下，①对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数．②化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方．
解答：
解：某温度下，SO2（g）+
O2（g）
SO3 （g） 的平衡常数K1=50，
所以相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g） 的平衡常数k=（K1）2=502=2500，
在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2=
=
=4×10﹣4．
故选：C
点评：
考查平衡常数及计算，难度中等，关键在于利用数学方法推出：相同温度下，①对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数．②化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方．
H++ 
+ H2C2O4==== CO2↑+ Mn2++ 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．
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| A． | ①③ | B． | ②③④ | C． | ③④ | D． | ②③ |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 该反应的焓变为正值 |
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| B． | 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
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| C． | 升高温度，逆反应速率减小，平衡常数K增大 |
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| D． | 该反应化学方程式为CO+H2O |
CO2+H2同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是（ ）
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| A． | O2 | B． | CH4 | C． | CO2 | D． | SO2 |
下列说法中错误的是（ ）
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| A． | 从1L 1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L﹣1 |
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| B． | 制成0.5L 10mol•L﹣1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L |
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| C． | 0.5L 2mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023 |
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| D． | 10g 98%硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的 |