题目内容
反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A、增加氮气的量，平衡正向移动，上式中△H增大 |
| B、增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 |
| C、升高温度，平衡逆向移动，正反应速率增大 |
| D、加入催化剂，反应速率增大，氢气转化率增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、反应一定，焓变不变；
B、反应前后气体体积减小，中等压强平衡正向进行；，平衡常数随温度变化；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大；
D、加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
B、反应前后气体体积减小，中等压强平衡正向进行；，平衡常数随温度变化；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大；
D、加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
解答：
解：A、反应一定，焓变不变，增加氮气的量，平衡正向移动，上式中△H不变，故A错误；
B、反应前后气体体积减小，中等压强平衡正向进行；，平衡常数随温度变化，压强改变平衡常数不变，故B错误；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大，正反应速率增大，故C正确；
D、加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，加入催化剂，反应速率增大，氢气转化率不变，故D错误；
故选C．
B、反应前后气体体积减小，中等压强平衡正向进行；，平衡常数随温度变化，压强改变平衡常数不变，故B错误；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大，正反应速率增大，故C正确；
D、加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，加入催化剂，反应速率增大，氢气转化率不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是平衡常数随温度变化分析应用，焓变和起始量和终了量有关于变化过程无关，题目较简单．
练习册系列答案
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 |
| D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
设NA为阿佛伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、28克氮气所含的氮原子数为2NA |
| B、1L1mol/L的盐酸中含有氯化氢分子为NA |
| C、标况下，11.2L水中所含的分子数为0.5NA |
| D、铁与盐酸中的反应，1mol铁失去的电子数为3NA |
下表是某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol?L-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（ ）
| pH | c（CrO
| c（HCrO
| c（Cr2O
| c（H2CrO4） | ||||||
| 4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 | ||||||
| 6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 | ||||||
| 7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 | ||||||
| 9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
A、铬酸第一级电离方程式为H2CrO4═H++HCrO
| ||||
| B、该铬酸溶液的物质的量浓度约为1 mol?L-1 | ||||
C、要得到CrO
| ||||
D、当电离达到平衡时，2v正（HCrO
|
“原子经济性”是“绿色化学”重要内涵．它主张在化学转化获取新物质的过程中充分利用每个原子，这样既能够充分利用资源，又能够防止污染．从“原子经济性”的角度考虑，以下转化最合理的是（ ）
| A、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O | ||||
B、制备Cu（NO3）2：2Cu+O2
| ||||
C、利用二氧化碳制造全降解塑料 | ||||
D、用铜与浓硫酸共热制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）
|
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液中：Na+ Cl- SO42- Fe3+ |
| B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+ Ba2+ Cl- Br- |
| C、使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+ Mg2+ NO3- Cl- |
| D、碳酸氢钠溶液：K+ SO42- Cl- H+ |
下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）
| A、2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） |
| B、N2O4 （g）?2NO2（g） |
| C、Br2（g）+H2（g）?2HBr（g） |
| D、6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+3H2O（g） |
（1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为