Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• C、在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫蒸汽所含能量比硫固体高；
B、能量越低越稳定；
C、2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数；
D、浓硫酸溶于水放热．

解答： 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；
C、2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，故C正确；
D、浓硫酸溶解时放热，所以，将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了状态不同的相同物质能量不同、能量越低越稳定、热化学方程式书写、中和热，题目难度中等．