题目内容
2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 少量的Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
| B． | 0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1 |
分析 A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；
B、二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
C、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ；
D、燃烧热是1molCO燃烧放出的热量，其逆反应的反应热与其数值相同，符号相反．
解答 解：A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+H2O+CO32-，故A错误；
B、0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B正确；
C、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D、CO的燃烧热为283.0KJ/mol，则有2molCO燃烧放热为566KJ，所以其逆反应为2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol，故D错误．
故选B．
点评 本题考查学生离子方程式、热化学方程式的书写以及意义等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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12．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；质子守恒表达式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
| 化学式 | 电离平衡常数 |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；质子守恒表达式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
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13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三种溶液中c（NH4+） ①＜②＜③ | |
| B． | 在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
17．下表为五种短周期元素的部分性质．
下列有关说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R |
| 原子半径/10-10m | 0.37 | 0.66 | 0.70 | 0.88 | 0.99 |
| 主要化合价 | +1 | -2 | +5、-3 | +3 | +7、-1 |
| A． | 元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子 | |
| C． | 化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构 | |
| D． | 元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸 |
7．称取14.00g某硫酸铁铵样品[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵样品的化学式为（ ）
| A． | 2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•2H2O | B． | Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O | ||
| C． | Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•6H2O | D． | 2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O |
11．下列实验现象预测正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 | |
| B． | 实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 | |
| C． | 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化 | |
| D． | 实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 |
12．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（ ）
| A． | 0.1mol/（L•s） | B． | 0.2mol/（L•s） | C． | 0.3mol/（L•s） | D． | 0.6mol/（L•s） |