Question

12．向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（　　）

• A． 0.1mol/（L•s）
• B． 0.2mol/（L•s）
• C． 0.3mol/（L•s）
• D． 0.6mol/（L•s）

Answer 1

分析 2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，结合V=$\frac{△c}{△t}$计算氮气的反应速率，然后结合速率之比等于化学计量数之比计算氢气的反应速率，以此来解答．

解答 解：发生N₂+3H₂?2NH₃，由2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氮气的反应速率为$\frac{\frac{（1mol-0.6mol）}{2L}}{2s}$=0.1mol/（L•s），
由速率之比等于化学计量数之比，可知氢气的反应速率为0.1mol/（L•s）×3=0.3mol/（L•s），
故选C．

点评 本题考查反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率的计算公式及速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．