下列各图与表述一致的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)ΔH <0.使用催化剂时.反应过程中的能量变化C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各图与表述一致的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②b曲线表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃－CH₃（g）ΔH <0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化

D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H⁺+ 2e^- = H₂↑

解析试题分析：A、当其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率均加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；与图像不符，错误；B、图②中a曲线表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃－CH₃（g）ΔH <0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化，正确；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时，一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成，与图像不符，错误；D、图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H⁺+ 2e^- = H₂↑，正确。
考点：考查化学反应的相关图像。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

下列关于第②步和第③步的说法，正确的是

A．加入H₂O₂的主要作用是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺

B．CuSO₄·5H₂O和Al₂（SO₄）₃·18H₂O均属于混合物

C．实验室中过滤时可直接将滤液倒入有滤纸的漏斗中

D．高锰酸钾溶液也可以氧化Fe²⁺，所以第②步中可以用酸性高锰酸钾溶液代替H₂O₂

在一密闭容器中盛有2molNa₂O₂与2molNaHCO₃，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是

A．1molNa₂CO₃和2molNaOH	B．2molNa₂CO₃和2molNaOH
C．2molNa₂CO₃和1molNa₂O₂	D．只有2molNa₂CO₃

部分金属可以与水在一定条件下发生反应。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。①钠与水反应的化学方程式是                                  。
②上述实验过程中，可观察到的实验现象有           （填选项序号），
产生现象b的原因是                                          。
a．钠浮在水面                                  b．钠熔成小球
c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失
d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成          （填化学式）和氢气。

将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是