题目内容
把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
| A．1:2 | B．2:5 | C．3:2 | D．4:1 |
A
解析试题分析：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y 2y
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y y 3y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（x-y） （x-y）（x-y）
则：[3y+（x-y）]：（x-y）=4：1，
y：x=1：2，
考点：铁的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物
练习册系列答案
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下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是
| A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 |
| B．Fe3＋的水溶液为黄色 |
| C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 |
| D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 |
工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为：
4 KAl(SO4)2·12H2O+3S
2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是
| A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4 |
| B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-) |
| C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t |
| D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 |
NaAlO2＋3Ni(OH)2 下列各图与表述一致的是
| A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
| B．图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化 |
| D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑ |
150℃取mg某物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体，完全反应后固体的质量也增加了mg。下列物质不能满足上述结果的是
| A．CO | B．H2 | C．C2H5OH | D．C6H12O6 |
下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是
| A．氯水和氯化亚铁溶液 | B．铁屑和氯化铜溶液 |
| C．铁屑和过量稀硫酸 | D．过量铁屑和氯化铁溶液 |
在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各 加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )
| A．甲<乙<丙<丁 | B．丁<甲<乙＝丙 |
| C．甲＝丁<乙＝丙 | D．丁<甲<乙<丙 |
有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 ( )
| A．取少量未知溶液两份，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 |
| B．取少量未知溶液两份，分别滴加几滴酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液 |
| C．取少量未知溶液两份，分别滴加稀盐酸溶液，立即有气泡产生的是NaHCO3溶液 |
| D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液 |