题目内容

标准状况下，m1 g气体A与m2 g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是

[　　]

A．

1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍

B．

同温同体积的A与B的质量比为

C．

同温同质量的A与B的分子数比为

D．

同温同压下A与B的密度比为

答案：A
练习册系列答案
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过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有
Na2SO3
Na2SO3
，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有
Na2SO4
Na2SO4
，证明SO2完全被氧化；
假设3：
Na2SO3和Na2SO4的混合物
Na2SO3和Na2SO4的混合物
证明
SO2被部分氧化
SO2被部分氧化
．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用
浓H2SO4
浓H2SO4
，试剂B的作用是
吸收未反应的SO2
吸收未反应的SO2
．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
未被氧化：
V=
7m1
30
L
V=
7m1
30
L
，完全被氧化：
V=0
V=0
．
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
SO2+Na2O2═Na2SO4
SO2+Na2O2═Na2SO4
．
将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（　　）
（2012?四川）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
圆底烧瓶
圆底烧瓶
．
（2）检查A装置气密性的操作时
连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
实验装置 实验药品 制备原理
甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小组 ②
B
B
 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③
氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出
氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是
碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
．
面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
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（1）试剂A可以选用
 
，试剂B的作用是
 
．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．
若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
 
．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体只有
 
，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有
 
，证明SO2完全被氧化；
假设3：
 
．
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：
 
．
实验评价：
（5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
 
．

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