题目内容
过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有
假设2：反应后固体中只有
假设3：
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
未被氧化：
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有
Na2SO3
Na2SO3
，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有
Na2SO4
Na2SO4
，证明SO2完全被氧化；假设3：
Na2SO3和Na2SO4的混合物
Na2SO3和Na2SO4的混合物
证明SO2被部分氧化
SO2被部分氧化
．实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用
浓H2SO4
浓H2SO4
，试剂B的作用是吸收未反应的SO2
吸收未反应的SO2
．（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
未被氧化：
V=
L
| 7m1 |
| 30 |
V=
L
，完全被氧化：| 7m1 |
| 30 |
V=0
V=0
．（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
SO2+Na2O2═Na2SO4
SO2+Na2O2═Na2SO4
．分析：实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究
假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；试剂B除去过量的二氧化硫；
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
1mol 96g
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
1mol 96g
m1g
V=
L
若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4；反应过程中 无氧气生成，V=0
若0＜V＜
则二氧化硫部分被氧化；
（4）若SO2完全被氧化生成固体是硫酸钠．
假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；试剂B除去过量的二氧化硫；
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
1mol 96g
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
1mol 96g
| VL |
| 22.4L/mol |
V=
| 7m1 |
| 30 |
若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4；反应过程中 无氧气生成，V=0
若0＜V＜
| 7m1 |
| 30 |
（4）若SO2完全被氧化生成固体是硫酸钠．
解答：解：实验一：（1）向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究
假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2部分被氧化；
故答案为：Na2SO3；Na2SO4；固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；SO2被部分氧化；
实验二：（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，实验B装置作用是吸收未反应的SO2，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
1mol 96g
m1g
V=
L
若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4；反应过程中 无氧气生成，V=0，
若0＜V＜
则二氧化硫部分被氧化，
故答案为：V=
L；V=0；
（4）二氧化硫玩去被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2═Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2═Na2SO4．
假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2部分被氧化；
故答案为：Na2SO3；Na2SO4；固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；SO2被部分氧化；
实验二：（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，实验B装置作用是吸收未反应的SO2，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
1mol 96g
| VL |
| 22.4L/mol |
V=
| 7m1 |
| 30 |
若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4；反应过程中 无氧气生成，V=0，
若0＜V＜
| 7m1 |
| 30 |
故答案为：V=
| 7m1 |
| 30 |
（4）二氧化硫玩去被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2═Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2═Na2SO4．
点评：本题考查了二氧化硫性质应用和实验验证，实验设计的步骤和实验方案的确定应根据题干要求分析判断，关键是读懂题干信息，依据题干条件计算判断，题目较难．
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氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的共同之处是（ ）
| A、均是淡黄色固体 | B、均是碱性氧化物 | C、均能与水反应生成碱 | D、均能与二氧化碳反应放出氧气 |
