题目内容

将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（　　）
分析：反应的方程式为：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2，由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量，可根据生成氢气的物质的量计算被还原的HCl的物质的量．
解答：解：由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量，
n（H2）=
nL
22.4L/mol
=
n
22.4
mol，
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
   2mol  1mol
   n（HCl） 
n
22.4
mol   
则 n（HCl）=2×
n
22.4
mol=
n
11.2
mol，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题易错点为A、C，注意由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量．
练习册系列答案
相关题目
将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（    ）

A. mol             B. mol               C. mol                D. mol
将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中，结果共放出n L氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量为（    ）

A. mol                             B. mol

C.  mol                         D. mol
将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（　　）
A．
m1
65
mol		B．
5m2
36.5
mol		C．
m2
36.5
mol		D．
n
11.2
mol
将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（ ）
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网