题目内容

位于元素周期表第二周期 VIA元素的是（　　）
A、LiB、OC、FD、Cl
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：位于第二周期第VIA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，以此来解答．
解答： 解：位于第二周期第VIA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，第一电子层电子数为2，则质子数为2+6=8，所以该元素为氧元素，元素符号为O，故选B．
点评：本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．
练习册系列答案
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既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的化合物是：（　　）
A、MgO
B、Al（OH）3
C、CaCO3
D、Al
下列分类标准不正确的是（　　）
A、根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B、根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
D、根据电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
下述对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是（　　）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；
②先灼烧铂丝到火焰与原火焰颜色相同时，再蘸被检验物质；
③每次实验灼烧后要将铂丝蘸盐酸洗净后，再灼热至没有颜色；
④没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替．
A、仅③正确B、仅④不正确
C、③④不正确D、全部正确
氮气能大量存在于空气中的根本原因是（　　）
A、氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应
B、氮气比空气轻，且不溶于水
C、氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定
D、氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
可逆反应N2O4?2NO2△H＞0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是  ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度（　　）
A、①②③B、②③④
C、①③④D、①②③④
常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是
 

A．测得0.1mol/L HA的pH＞l  B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
 

A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L            D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
 
（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
 
mol/L
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
 
．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
 
．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
 
mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．
由铜片、锌片和200mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生3.36L（标态）气体时，硫酸恰好作用完，试计算：
（1）写出该原电池的化学反应方程式
 
；
（2）原稀硫酸溶液的物质的量
 
；
（3）所得溶液中锌离子的物质的量的浓度
 
．
下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（　　）
A、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
C、用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D、在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入氨水，产生红褐色沉淀

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