常温时.将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:=c =0．lmol/L.测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是 A．测得0.1mol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l的HA溶液与盐酸.稀释100倍后.盐酸的pH变化大D．用足量锌分别与相同pH.相同体积的盐酸和HA溶液反应.产生的氢气一样多②混合溶液中.关系式一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是

A．测得0.1mol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是

A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L           D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为

mol/L
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是

．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是

．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为

mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,中和滴定

专题：实验题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①根据弱酸属于弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，弱酸根离子在溶液中能够发生水解，强碱弱酸盐水解显示碱性等进行判断；也可以通过溶液的稀释，根据溶液pH变化判断HA属于弱酸；
②根据溶液中的电荷守恒和物料守恒分析；
③根据反应方程式判断出酸性强弱，酸性越弱，则盐的水解程度越大，PH相同时，浓度越小；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：

cV-0.1V

10V

，以此进行计算；
②根据c（酸）×V（酸）=V（碱）×c（碱），分析不当操作对c（酸）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）①溶液显酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液电中性分析；
②计算反应后溶液的c（H⁺），根据c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12计算．

解答： 解：（1）①A．测得0.1mol/L的HA溶液的pH＞1，说明溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，HA在溶液中部分电离出氢离子，HA属于弱酸，故A正确；
B．测得NaA溶液的pH＞7，说明A^-能水解，则HA属于弱酸，故B正确；
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA中存在电离平衡，则HA属于弱酸，故C正确；
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA中电离出来的氢离子与HCl一样多，则说明HA为强酸，故D错误；
故答案为：D；
②A．已知混合溶液中存在电荷守恒为：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若c（A^-）＞c（Na⁺），则c（OH^-）＜c（H⁺），故A错误；
B．已知混合溶液中存在电荷守恒为：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正确；
C．混合溶液中存在物料守恒，混合后浓度变为原来的一半，则c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，故C错误；
D．由物料守恒得：c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），电荷守恒为：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），以上两式相减的：c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故答案为：BD；
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，则酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，酸性越弱，则盐的水解程度越大，PH相同时，浓度越小，所以物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④；
故答案为：③①②④；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：

cV-0.1V

10V

，则c=0.125，故答案为：0.125；
②A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故A正确；
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故B正确；
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故C正确；
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致则V（碱）偏小，所测HA浓度偏小，故D错误；
故答案为：ABC；
（3）①溶液呈酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液呈电中性，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），虽然反应后剩余的醋酸和钠离子的物质的量相等，而醋酸为弱电解质，部分电离，则有c（Na⁺）＞c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②若HA为强酸，反应后酸过量，则有：c（H⁺）=

0.04mol/L×V-0.02mol/L×V

=0.01mol/L，
99℃时，Kw=10^-12，则c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12，
c（OH^-）=10^-10，与水电离出的c（H⁺）相等，
故答案为：10^-10．

点评：本题考查较为综合，涉及酸碱混合的计算，盐类的水解以及弱电解质的电离，题目难度较大，做题中注意溶液中的守恒的利用，即质子守恒、物料守恒以及电荷守恒等．