题目内容

下列有关元素周期表结构的说法正确的是

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素

D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

练习册系列答案
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二氧化碳的摩尔质量为 ，22gCO2的物质的量为 ，所含的分子数为 个，标准状况下，该气体所占的体积为 。将其溶于水配制成500ml溶液，其物质的量浓度为 ，从中取出1ml，其物质的量浓度为 。

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置

有白色沉淀生成，苯层呈紫红色

白色沉淀可能为CuI

C

将气体X通入品红溶液中

红色褪去

X一定是SO2

D

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液变为血红色

Fe(NO3)2样品已氧化变质

铁粉与足量1mol/l盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入

①2mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③少量铜粉 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片

A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧

下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度

2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用，Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。

(已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小)

装置如图所示：

（1）A装置中的分液漏斗改为 (仪器名称)更合适，D中盛放的试剂为 。

（2）B装置的作用为 ；

（3）C装置内发生的化学反应方程式为 。

（4）分离C装置中产品时就选用下列装置 (填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的装置为 。

（5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-及+4价S的化合物，反应的离子方程式为 。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．10gT2O含有的电子数为5NA

B．常温下，0.2L 0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

D．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

环己烯常用于有机合成，现利用如图所示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R1HC=CHR2→R1-CHO+R2-CHO

（1）③的反应条件是_______________________。

（2）H的名称是_________________________。

（3）有机物B和I的关系为_____(填序号)。

A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃

（4）写出反应⑩的化学方程式：________________。

（5）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：___________。

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