在11.8g铁铜混合物中加入足量的硝酸.得到硝酸唯一的还原产物NO的物质的量为0.2mol.充分反应后向混合液中加入足量的氢氧化钠溶液.最终得到沉淀的质量为 A.18B.20C.22D.24 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在11.8g铁铜混合物中加入足量的硝酸，得到硝酸唯一的还原产物NO的物质的量为0.2mol，充分反应后向混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀的质量为（单位：g）（　　）

A、18

B、20

C、22

D、24

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：铁铜混合物中加入足量的硝酸生成硝酸铁、硝酸铜，向反应后的混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，根据电荷守恒可知：金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，再根据电子转移守恒计算n（OH^-），而沉淀质量=金属质量+氢氧根离子的质量．

解答： 解：铁铜混合物中加入足量的硝酸生成硝酸铁、硝酸铜，向反应后的混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，根据电荷守恒可知：金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，根据电子守恒可知n（OH^-）=

0.2mol×(5-2)

=0.6mol，故最终沉淀质量=11.8g+0.6mol×17g/mol=22g，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，本题采取守恒法计算，简化解题过程，也可以利用方程进行计算，但相对繁琐．

练习册系列答案

相关题目

下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（　　）

A、称量时将NaOH固体时用的砝码生锈

B、将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长

C、选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D、在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

已知粗盐中含有泥沙，硫酸钠、氯化钙杂质，在进行提纯的过程中，某学生设计了如图所示的实验操作．回答下列问题：
（1）第一步，将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是

．
（2）第二步，向溶液中加入过量

（填化学式）溶液，使SO₄^2-转化为沉淀，反应的化学方程式为

；然后加入过量的碳酸钠溶液可除去

（填离子符号）离子，写出发生反应的化学方程式

．
（3）第三步，混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：
①

；②

（4）第四步，向滤液中加入盐酸适量，写出发生反应的化学方程式

，当溶液中发生

现象时，说明盐酸已适量．
（5）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称

．

某1mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H₂的相对密度为14.5．通过计算判断：烷烃B和烯烃C可能各是什么？

有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解．若将2ag这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）

当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O₂的量和生成的CO₂的量都不变的是（　　）

将31.2g的KOH和KHCO₃的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g．若原混合物中KOH和KHCO₃的物质的量分别为amol和bmol，则a与b的关系为（　　）

A、a＜b	B、a=b
C、a＞b	D、无法确定

如图所示，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的金属氧化物，可用作耐火材料．B为黑色晶体．它们之间的相互关系如下：

（1）请写出下列物质的化学式：B

、F

；
（2）请写出反应①、⑤的化学方程式：①

、⑤

；
（3）写出反应⑨的离子方程式

；
（4）反应⑧除生成G外，还生成的另一溶质是

（填化学式），写出该溶质的一种用途

．

已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

A、44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

C、相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

D、2mol H-F键的键能比1mol H-H键和1mol F-F键的键能之和大270 kJ

试题分类