题目内容

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）
A、44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量
B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ
C、相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D、2mol H-F键的键能比1mol H-H键和1mol F-F键的键能之和大270 kJ
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、热化学方程式的正逆两个过程的焓变符号相反，数值相等；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、根据化学反应的焓变和键能之间的关系来回答．
解答： 解：A、由热化学方程式可知44.8L即2mol氟化氢气体分解成22.4L极1mol的氢气和22.4L即1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B正确；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ，故D正确．
故选A．
点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
练习册系列答案
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