题目内容

某c（H+）=1×10-2mol·L-1的溶液中含有大量、，该溶液中还可能大量存在的离子是

A.                 B.I-                    C.Ba2+                 D.C6H5O-

A 

解析：在强酸性溶液中，当有、时，I-、Ba2+、C6H5O-均不能共存，因H+、会将I-氧化为I2，Ba2+与生成BaSO4溶液，C6H5O-与H+生成弱酸C6H5OH。

练习册系列答案
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阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H+）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．
（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①
Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
（1）在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
（2）在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验1中③
反应速率加快
反应速率加快
，实验2中④
反应速率减慢
反应速率减慢
，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
1．配制c（H+）相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol?L-1的盐酸和密度为1.225g?cm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤
酸式滴定管
酸式滴定管
（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥
100mL
100mL
．
配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
、烧杯、胶头滴管和量筒等．
2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定．如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可．⑧
消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量），或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）
消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量），或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）
．
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
催化剂
△
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?s-1
1.875×10-4mol?L-1?s-1
．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
C、D
C、D
．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器
的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据．
实验
编号		 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/
m2?g-1
Ⅰ 280 l.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
280
280
     
1.20×10-3
1.20×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124
Ⅲ 350
l.20×10-3
l.20×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124
下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：
反应时间t （h） 1 4 9 16 25
MgO膜厚Y （nm） 0.02a 0.08a 0.18a 0.32a 0.50a
ZnO 膜厚Y （nm） 1.0×10-3b 4.0×10-3b 9.0×10-3b 1.6×10-2b 2.5×10-2b
NiO 膜厚Y （nm） 0.3c 0.6c 0.9c 1.2c 1.5c
（说明：a、b、c均为与温度有关的常数）
请回答下列问题：
（1）根据表中数据，分别建立金属氧化物的膜厚Y与时间t的函数关系式：
MgO：
 
；ZnO：
 
．
（2）金属在一定温度下氧化腐蚀速率可以用金属氧化物薄膜的生长率来表示，计算金属锌在此高温下1-25h内的氧化腐蚀速率．氧化腐蚀速率：
 
．
（3）为了比较三种金属的氧化腐蚀速率，实验中除了要控制相同的温度外，还应该控制的变量是
 
．
（4）根据表中数据绘出NiO膜厚与时间的关系曲线：
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（5）综合以上信息，判断三种金属中哪种金属具有更良好的耐腐蚀性：
 
．
归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa   b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（　　）
A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤
下列说法正确的是（　　）
A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol?L-1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B、中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸）C、pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜①D、已知Ag2CrO4的ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol?L-1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

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