题目内容

将一包由AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3组成的固体混合物加热分解后，再将产生的气体通入水中，充分反应后剩余气体体积为原体积的四分之一．可知固体混合物中AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3的物质的量之比不可能是

A．

6∶3∶7

B．

4∶2∶3

C．

1∶1∶2

D．

1∶2∶4

答案：BD
练习册系列答案
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有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成．现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤．
（2）取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此推断，该白色粉末中，一定含有
BaCl2、Na2SO4、NH4NO3
BaCl2、Na2SO4、NH4NO3
，肯定不含有
BaCO3
BaCO3
，可能含有
KCl、KNO3
KCl、KNO3
．
有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是
BaCO3
BaCO3
．
（2）原白色粉末中一定含有
NaHCO3、BaCl2
NaHCO3、BaCl2
，可能含有
KCl
KCl
．
填空题
（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：
 
．
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
①A的化学式是
 
，B的化学式是
 
．
②原白色粉末中一定含有
 
，可能含有
 
．对可能含有的物质，可通过
 
（填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为
 
．
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④
有一包固体粉末，由下列物质中的若干种均匀混合而成：Ba（NO3）2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2。有关实验过程及记录如下：

（1）将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀。过滤后再将沉淀洗涤、烘干、称重，质量为m g。

（2）向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。

（3）把滤液分成三等份。第一份加稀HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀生成；第二份加入稀H2SO4，无明显现象；第三份加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤、烘干、称量，质量为m g。

试判断此白色粉末由____________混合而成，它们的物质的量之比为________。

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