题目内容
有一包固体粉末，由下列物质中的若干种均匀混合而成：Ba（NO3）2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2。有关实验过程及记录如下：（1）将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀。过滤后再将沉淀洗涤、烘干、称重，质量为m g。
（2）向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。
（3）把滤液分成三等份。第一份加稀HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀生成；第二份加入稀H2SO4，无明显现象；第三份加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤、烘干、称量，质量为m g。
试判断此白色粉末由____________混合而成，它们的物质的量之比为________。
解析：本题考查运用离子检验和定量计算推断无机盐混合物组成的能力。
根据（1）中蓝色溶液可知，原混合物中含CuSO4，不含Na2S。由（1）、（2）白色沉淀不溶于稀盐酸，可以肯定混合物中含有Ba2＋，肯定不含CaCO3，白色沉淀为BaSO4，其质量为m g。由（3）加入AgNO3溶液及稀HNO3无白色沉淀生成，可证明无Cl－，肯定混合物中含Ba（NO3）2溶液，不含BaCl2溶液；若加稀H2SO4无沉淀产生，证明Ba2＋已沉淀完全；第三份加过量Ba（NO3）2溶液得到的m g白色沉淀物均为BaSO4。若向全部滤液中加入过量Ba（NO3）2溶液，会得到3m g BaSO4沉淀。因此，BaSO4的总量为4m g。其中SO
全部来自CuSO4，
Ba2＋来自原混合物中的Ba（NO3）2，可推知Ba（NO3）2与CuSO4的物质的量之比为1∶4。
答案：Ba（NO3）2和CuSO4 1∶4
黄冈冠军课课练系列答案
（1）写出实验过程中发生反应的离子方程式
（2）固体粉末中一定不存在的物质是
（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）
| 序号 | 化学式 |
| Ⅰ | |
| Ⅱ | |
| Ⅲ |
。
可以再补充）
(13 分)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。
（2）固体粉末中一定不存在的物质是 ；一定存在的物质是 ；
（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。）
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序号 |
化学式 |
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Ⅰ |
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Ⅱ |
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Ⅲ |
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（4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。