题目内容
铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2 |
| C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：根据电池反应式知，放电时，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，负极反应式为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．
解答：
解：A．放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；
B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，故B正确；
C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O，故D正确；
故选C．
B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，故B正确；
C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
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