题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合制NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||||
B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | ||||
| D、溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合需加热；
B．用惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀；
C．过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，根据离子方程式的书写进行判断；
D．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，亚铁离子、溴离子均全部被氧化．
B．用惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀；
C．过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，根据离子方程式的书写进行判断；
D．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，亚铁离子、溴离子均全部被氧化．
解答：
解：A．NH4Cl固体是由铵根离子和氯离子构成的盐，Ca（OH）2固体是由钙离子和氢氧根离子构成的碱，没有自由移动的离子，不能反发应，需加热才有自由移动的离子，所以正确的离子反应方程式为：NH4++OH-
NH3↑+H2O，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠写化学式，水写化学式，氢氧化钠是易溶于水易电离的碱，拆成离子，离子反应为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能氧化二价铁离子和溴离子，FeBr2溶液中通入过量Cl2离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确．
故选D．
| ||
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
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C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠写化学式，水写化学式，氢氧化钠是易溶于水易电离的碱，拆成离子，离子反应为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能氧化二价铁离子和溴离子，FeBr2溶液中通入过量Cl2离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法是解答的关键，注意A固体没有自由移动的离子、B电解MgCl2溶液有沉淀为易错点，题目难度中等．
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