Question

甲同学只用0.2mol?L^-1 的硫酸和0.05mol?L^-1的硫酸配制100mL0.1mol?L^-1的稀硫酸：（忽略混合时溶液体积的变化）
（1）计算所需两种浓度的硫酸溶液的体积之比

 

乙同学欲用CuSO₄?5H₂O晶体配制100mL 0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒；B.10mL量筒；C．托盘天平；D．玻璃棒；E.50mL容量瓶；F.100mL容量瓶；G.50mL烧杯；H．胶头滴管，实验时应选用仪器的有（不考虑使用先后顺序）（填写字母代码）：

 

．
（3）乙同学应称取CuSO₄?5H₂O

 

g
A．使用容量瓶前

 

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．准确称量好固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中．
上述操作中不正确的是（填编号）

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液混合前后，溶质的物质的量不变来进行计算；
（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据溶质CuSO₄的物质的量n=cV，CuSO₄的物质的量等于CuSO₄?5H₂O，最后根据m=nM计算出CuSO₄?5H₂O的质量；
使用容量瓶前检验容量瓶是否漏水；
容量瓶用蒸馏水洗净后，直接加入待配溶液，无需润洗，否则浓度偏大；
容量瓶不能用来溶解固体；

解答： 解：（1）设两种浓度的硫酸溶液的体积分别为V₁，V₂，溶液混合前后，溶质的物质的量不变，则有：
0.2mol?L^-1×V₁+0.05mol?L^-1×V₂=0.1mol?L^-1×100mL；
V₁+V₂=100mL；
解得：V₁=

100

3

mL；V₂=

200

3

mL；
所以所需两种浓度的硫酸溶液的体积之比1：2；
故答案为：1：2；     
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以应选用的仪器为：CDFGH；
故答案为：CDFGH； 
（3）100mL 0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液中CuSO₄的物质的量n=0.1mol?L^-1×0.1L=0.01mol，CuSO₄?5H₂O的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g；
使用容量瓶前检验容量瓶是否漏水；
容量瓶用蒸馏水洗净后，直接加入待配溶液，无需润洗，否则浓度偏大；
容量瓶不能用来溶解固体；
故答案为：2.5；检验容量瓶是否漏水；BC；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤、计算以及仪器，难度不大．