题目内容
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
| A、11.2L N2所含分子数为0.5 nA |
| B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA |
| C、在1L 1mol?L-1FeCl3溶液中含Fe3+数目为nA |
| D、常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4nA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据没有告诉是标准状况下进行判断；
B、根据1mol氯气与铁反应得到2mol电子分析；
C、根据氯化铁溶液中铁离子部分水解进行分析；
D、根据甲烷的分子结构及物质的量计算出含有的共用电子对数目．
B、根据1mol氯气与铁反应得到2mol电子分析；
C、根据氯化铁溶液中铁离子部分水解进行分析；
D、根据甲烷的分子结构及物质的量计算出含有的共用电子对数目．
解答：
解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算氮气的物质的量，故A错误；
B、1mol氯气与铁反应得到2mol，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、在1L 1mol?L-1FeCl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，由于铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中含Fe3+数目小于NA，故C错误；
D、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷含有4mol碳氢键，共用电子对的数目为4NA，故D正确；
故选D．
B、1mol氯气与铁反应得到2mol，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、在1L 1mol?L-1FeCl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，由于铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中含Fe3+数目小于NA，故C错误；
D、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷含有4mol碳氢键，共用电子对的数目为4NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA |
| B、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |
| C、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA |
| D、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L的二氯甲烷的分子数约为NA个 |
| B、1mol-OH所含的电子数目为7NA个 |
| C、1mol乙烷中含有C-H的键数约为7×6.02×1023个 |
| D、常温下，18g18O2中含有NA个氧原子 |
下列各组中均有两种物质，各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（ ）
| A、乙烯和乙醇 |
| B、乙醇和乙酸 |
| C、乙烷和乙酸甲酯 |
| D、葡萄糖和果糖 |
某无色溶液中放入Al片后有H2产生，则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是（ ）
| A、Na+、Cl-、K+、Br- |
| B、Fe2+、Cl-、K+、CO32- |
| C、Na+、NO3-、K+、Br- |
| D、HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合制NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||||
B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | ||||
| D、溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：用NaCl固体配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
| A、将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、定容时仰视观察液面，实验结果偏低 |
| C、固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 |
| D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |