题目内容

将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu₂(OH)₂CO₃】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c(H⁺) = 1.0mol·L^-1（假设反应前后溶液的体积不变）。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为

A．9.0 mol·L^-1 B．10.0 mol·L^-1

C．13.0 mol·L^-1 D．14.0 mol·L^-1

练习册系列答案

提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为．（保留两位小数）
（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO₂和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为．
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液中H^＋浓度为0.1 mol?L^-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为。（保留两位小数）

（2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

（3）若生成NO₂和NO混合气体共aL（标准状况下）。

①a的取值范围为。

②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

(8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液中H^＋浓度为0.1 mol?L^-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

计算：

（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为。（保留两位小数）

（2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

（3）若生成NO₂和NO混合气体共aL（标准状况下）。

①a的取值范围为。

②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

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