题目内容

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液中H^＋浓度为0.1 mol?L^-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为。（保留两位小数）

（2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

（3）若生成NO₂和NO混合气体共aL（标准状况下）。

①a的取值范围为。

②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

（1）80.33%或0.80（2分）

（2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

设单质铜为xmol，铜Cu₂(OH)₂CO₃为ymol。

x+2y=0.3

64x+222y=23.9解得x=0.2 y=0.05 铜的物质的量为0.2mol。（2分）

（3）①8.96/3< a< 8.96（2分）

②原硝酸的物质的量为：

n=2n(Cu(NO₃)₂)+n(HNO₃)_余+n(NO_x)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4=(0.612+a/22.4)mol

c(HNO₃)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（2分）

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO₂和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H⁺ 为0.16mol（不考虑Cu²⁺ 的水解）．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体．求：
（1）铜片中单质铜的质量分数（保留2位小数）．
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度（假设反应前溶液的体积不变）．
（3）生成NO₂和NO气体的体积比．
（4）已知2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气．
①最少应通入氧气的体积（标准状况）．
②参加反应的NaOH的物质的量．

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为．（保留两位小数）
（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO₂和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为．
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

(8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液中H^＋浓度为0.1 mol?L^-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

计算：

（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为。（保留两位小数）

（2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

（3）若生成NO₂和NO混合气体共aL（标准状况下）。

①a的取值范围为。

②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

试题分类