题目内容

用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正确图象是下图中的（   ）

        

A                 B                 C                   D

AC

练习册系列答案
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向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了
1.2
1.2
mol，NH3的物质的量增加了
0.8
0.8
mol．
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=
0.2
0.2
mol/（L?min）．
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=
0.6
0.6
mol/（L?min）．
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=
0.4
0.4
mol/（L?min）．
（5）通过上述计算，你有什么发现？
同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
．
（1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．若反应物的总能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量
＜
＜
生成物的总能量，该反应就吸收能量．
（2）普通锌锰酸性干电池的内部结构如右图所示，请回答
①该电池的负极材料为
Zn
Zn
该电极反应为
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

②正极材料为
石墨（或碳棒）
石墨（或碳棒）
，正极得到电子的氧化剂为
MnO2
MnO2

③电解质为
糊状NH4Cl
糊状NH4Cl

（3）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示．若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是
mol?L-1?s-1
mol?L-1?s-1
．
（4）在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到
化学平衡
化学平衡
状态．
在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应：
2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：
（1）2min内，SO2的物质的量减少了
0.8mol
0.8mol
，SO3的物质的量增加了
0.8mol
0.8mol
；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=
0.2mol/（L．min）
0.2mol/（L．min）
．
在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2+3H2?2NH3
（1）该反应是否属于氮的固定？
是
是
（填“是”或“否”）
（2）充分反应后，
不能
不能
（填“能”或“不能”）得到2mol NH3？为什么？
因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物
因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物

（3）下列能判断反应达到平衡状态的是
AD
AD

A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
B．N2、H2、NH3的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
D．容器中的压强不再发生变化
（4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？
0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
．

在温度为830K时，可逆反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)达平衡且具有某些特殊性．若起始浓度CO为2 mol/L，H2O为3 mol/L，反应达到平衡时，CO转化为CO2的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度增大到6 mol/L，则CO的转化率为75%．

设830K时，起始浓度CO为a mol/L，H2O为b mol/L，反应达到平衡时H2为c mol/L，请根据上述有关数据之间的关系，总结出具体的规律，填写以下空白：

(1)b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率H2O的转化率________(均填“升高”、“降低”或“下变”)

(2)当a＝5，c＝时，b＝________

(3)当a＝b时，＝________

(4)用来表示a、b、c之间关系的代数式是________．

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