用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时.用甲基橙作指示剂.下列八项说法中.会导致测定的待测碱液浓度偏低的有( )①酸式滴定管用蒸馏水洗后.未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后.未用待测液润洗③配制碱液时.称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡.滴定过程中气泡消失⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外⑥终点指示剂由黄色变为橙色⑦终点指示剂由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有（　　）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
⑥终点指示剂由黄色变为橙色
⑦终点指示剂由橙色变为红色．

A．

②⑤

B．

①③⑤

C．

②⑤⑥

D．

④⑤⑦

分析根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答解：①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，故①错误；
②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故②正确；
③配制碱液时，称量的固体吸潮，溶质的物质的量偏小，但测量浓度正确，故③错误；
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，标准液体积读数增大，浓度偏高，故④错误；
⑤不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，消耗标准液的体积偏小，浓度偏低，故⑤正确；
⑥甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，终点时溶液呈酸性，待测碱液浓度偏高，故⑥错误；
⑦甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测碱液浓度偏高，故⑦错误；
故选A．

点评本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析是解答的关键，题目难度不大．

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20．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	在常温下，10mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
	C．	在0.1mol/L NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
	D．	5mL 1mol/L CH₃COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI； ②2FeBr₂+Br₂═2FeBr₃； ③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-

Br^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

Fe²⁺＞I^-＞Br^-＞SO₂

I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞SO₂

18．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中 ②Na₂O₂投入FeCl₂溶液中
③过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ④NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合．

5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品
	B．	硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂
	C．	氨常用作制冷剂
	D．	硅可用于制成光电池，将光能转化为电能

15．下列分离方法正确的是（　　）

	A．	用分液法分离水和植物油
	B．	用乙醇从溴水中萃取溴单质
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	D．	用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠