NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂.用于焙烤食品中,NH4HSO4在分析试剂.医药.电子工业中用途广泛．请回答下列问题:(1)相同条件下.0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)＜0.1mol•L-1NH4HSO4中c(NH4+)．(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象:①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象：
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1mol•L^-1₊（填精确值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在d点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

分析（1）NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-电离出H⁺同样抑制NH₄⁺水解；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；
②根据电荷守恒定律解题；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．d点是加入的氢氧化钠的物质的量为NH₄HSO₄的两倍，得到等物质的量浓度的NH₃•H₂O、Na₂SO₄溶液．

解答解：（1）NH₄Al（SO₄）₂与NH₄HSO₄中的NH₄⁺均发生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-电离出H⁺同样抑制NH₄⁺水解，因为HSO₄^-电离生成的H⁺浓度比Al³⁺水解生成的H⁺浓度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，
故答案为：＜；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，
故答案为：Ⅰ；
②根据电荷守恒，可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol•L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，
故答案为：10^-3 mol•L^-1；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．d点是加入的氢氧化钠的物质的量为NH₄HSO₄的两倍，得到等物质的量浓度的NH₃•H₂O、Na₂SO₄溶液，NH₃•H₂O是弱碱，电离溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

点评本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，（2）②为易错点，注意根据守恒思想解题．

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12．在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		B．	NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

13．下列说法中错误的是（　　）

	A．	铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
	B．	金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件
	C．	钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，故钠的还原性弱于铝
	D．	钠可以保存在CCl₄中

10．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有（　　）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
⑥终点指示剂由黄色变为橙色
⑦终点指示剂由橙色变为红色．

17．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、Na⁺、SO₄²ˉ、Clˉ		B．	H⁺、Ca²⁺、CO₃²ˉ、Clˉ
	C．	K⁺、Na⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ		D．	Na⁺、NH₄⁺、NO₃ˉ、CO₃²ˉ

7．如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg¹²C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有
①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度（　　）

14．第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
（1）砷的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为4．
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为

．该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是d．
a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键
（3）科学家将NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互
为等电子体，则该阴离子的化学式是NO₄^3-．
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、CH₃COOONO₂ （PAN）等二次污染物．
①N₂O结构式可表示为N=N=O，N₂O中氮原子的杂化轨道类型为sp²、sp，1mol PAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×10⁷nm．

11．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

纤维编号	①	②	③
灼烧时的气味	特殊气味	烧纸气味	烧焦羽毛气味

则羊毛的编号为③，棉花的编号为②，涤纶的编号为①．

12．向50mL 1mol/L AlCl₃溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀物为0.02mol；a的数值可能是（　　）

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