Question

20．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在常温下，10mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
• C． 在0.1mol/L NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． 5mL 1mol/L CH₃COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸根离子部分水解，溶液学生碱性；
B．两溶液混合后氢氧化钡过量，计算出混合液中氢氧根离子浓度，再计算出溶液的pH；
C．根据氯化铵溶液的中电荷守恒判断；
D．混合液为等浓度的醋酸和氯化钠，溶液显示酸性，但氯离子和钠离子不水解，则c（Cl^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．醋酸根离子在溶液中发生水解反应：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，导致溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，所以醋酸钠溶液中滴入酚酞后显示红色，故A正确；
B．混合液中氢氧根离子的物质的量为：0.02mol/L×2×0.01L-0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，混合液中氢氧根离子浓度为$\frac{0.0002mol}{0.02L}$=0.01mol/L，该溶液的pH=12，故B正确；
C．在0.1mol/L NH₄Cl溶液中，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．5mL 1mol/L CH₃COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合，所得溶液中含有的溶质为等浓度的醋酸和NaCl，醋酸部分电离出氢离子，反应后的人显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；钠离子和氯离子浓度相等，则正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．