(1)今有2H2+O22H2O反应.构成燃料电池.则电极反应式为:负极 .正极 . (2)如把H2改为甲烷.KOH做导电物质.则负极电极反应式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）今有2H₂+O₂2H₂O反应，构成燃料电池，则电极反应式为：负极____________________、正极__________________。

（2）如把H₂改为甲烷，KOH做导电物质，则负极电极反应式为_____________

（1）负极：2H₂+4OH^－－4e^－＝4H₂O 正极：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

（2）负极：CH₄+10OH^－－８e^－＝CO₃^2-+７H₂O 

练习册系列答案

相关题目

对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率 B．改变反应的ΔH.

C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．以同样程度改变正逆反应的速率

空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因。

下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤

A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④

C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn - 2e^— + 2OH^— == Zn（OH）₂

B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃ -3e^— + 5OH^— == FeO₄^2— + 4H₂O

C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

在1s、2p_x、2p_y、2p_z轨道中，具有球对称性的是

A、1s B、2p_x C、2p_y D、2p_z

下列说法中正确的是

A．s区、d区、ds区都是金属元素

B．s区都是主族元素

C．稀有气体元素在ds区

D．所有非金属元素都在p区

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。

(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和______(填化学式)。

(3)在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有__________________。

(4)根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。

根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（）

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