题目内容
10．下列反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 盐酸与氢氧化钠反应 | ||
| C． | 甲烷燃烧 | D． | 铝粉与盐酸反应 |
分析 反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，据此进行解答．
解答 解：反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，
A．碳酸钙的分解反应为吸热反应，故A选；
B．盐酸与氢氧化钠的反应为中和反应，中和反应为放热反应，故B不选；
C．甲烷的燃烧反应为放热反应，故C不选；
D．铝粉与盐酸的反应为放热反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确反应物、生成物总能量与吸热反应、放热反应之间的关系为解答关键，注意掌握常见的吸热反应、放热反应，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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8．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2 | |
| B． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{NaOH、过滤、加热}{→}$Fe2O3 | |
| C． | Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3 |
1．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g•cm-3），再小心加入
3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
（2）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH
C6H5COOCH3+H218O．
（3）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．
根据有机物的沸点，最好采用甲（填“甲”或“乙”）装置．理由是甲中有冷凝回流装置．
（4）反应物CH3OH应过量，理由是反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
（5）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称．
（6）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．
| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
（2）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH
C6H5COOCH3+H218O．（3）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．
根据有机物的沸点，最好采用甲（填“甲”或“乙”）装置．理由是甲中有冷凝回流装置．
（4）反应物CH3OH应过量，理由是反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
（5）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称．
（6）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．
某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
