Question

2．将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
（1）28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O
（2）若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.38 mol；若反应中有22mol电子转移，则生成K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．

Answer 1

分析 （1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒；
（2）根据硫单质和转移电子之间的关系式计算转移电子数；根据转移电子和硫酸钾、硫之间的关系式计算．

解答 解：（1）该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得1个电子，硫化钾是还原剂，K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是28，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+3S↓+12H₂O；
故答案为：28；5；24；28；3；2；12H₂O；
（2）设转移电子数是x
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 转移电子
                                                                       2mol               28mol
                                                          $\frac{5.44g}{32g/mol}$=0.17mol              x
x=$\frac{28}{2}$×0.17mol=2.38mol
设生成硫酸钾的物质的是y，生成硫的物质的量是z，
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 转移电子
                                                           3mol      2mol            28mol
                                                               y          z               22mol
y=$\frac{3×22mol}{28mol}$=$\frac{33}{14}$mol，z=$\frac{2×22mol}{28mol}$=$\frac{11}{7}$mol，所以y：z=3：2，
故答案为：2.38 mol；3：2．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平以及相关计算，难度不大，注意氧化还原反应得失电子守恒是解题的关键．