Question

下列说法合理的是

    A．若X⁺ 和Y^{2 -} 的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCI>H₂S，可推断出元素的非金属性：CI>S

    C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强

Answer 1

【知识点】元素周期表 化学键 E2 E3

【答案解析】A  解析：A、根据题意，X位于Y的下一个周期，故原子序数X＞Y，故A正确；B、比较最高价氧化物对应水化物的酸性，才能比较非金属性，故B错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；D、电负性差值越小，极性越弱，元素电负性同周期从左到右依次增大，故H-F,H-O,H-N极性依次降低，故D错误；

【思路点拨】本题考查了元素周期表中非金属性、电负性等知识，难度不大。