题目内容


口香糖中常用木糖醇作甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为，下列有关木糖醇的说法中，正确的是(　　)

A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应

B．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

C．木糖醇在口腔中易被氧化为酸

D．木糖醇脱去三分子水可得糠醛(结构如右图)


 B　[由木糖醇中含有的官能团可知该物质不属于糖类；木糖醇中的官能团为羟基应具有醇的相关性质，但在口腔中难氧化；对木糖醇与糠醛的分子式进行分析，二者相差8个氢原子，3个氧原子，D项错误。


练习册系列答案
相关题目

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（      ）                           

A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z

B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为

C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑，50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是控制温度，原因是                             ，其措施有              、                 和              。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是                            。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                        。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有           。

     A．NaHCO3             B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样     品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有：                 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字      母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：                             。

Ⅰ．据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是        

A．两种都是极性分子                    B．两种都是非极性分子

C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子    D．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3

E．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3

（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为                

II．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol键。 

    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为____                。

    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____   。

    （4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类

似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。  

图中“●”点构成的堆积方式与下列图式

中           所表示的堆积方式相同。

    （5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为                          （用含a、b、c的式子表示）。

下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应(　　)

A．葡萄糖变成葡萄糖酸

B．葡萄糖变成六元醇

C．葡萄糖变成二氧化碳和水

D．葡萄糖变成某种酯

下列说法合理的是

    A．若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：CI>S

    C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强

下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________

(3)④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

(4)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

下列微粒的个数比不是1∶1的是                                  (　　)。

A．NaHCO3晶体中阴、阳离子

B．NH3分子中的质子和电子

C．Na2O2固体中阴、阳离子

D．12H原子中的质子和中子

下列有关叙述正确的是(　　)

A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网