题目内容
【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题．
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 ．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO 
的离子方程式为 ．
（3）验证滤液B含Fe3+ ， 可取少量滤液并加入（填试剂名称）
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途． ．
【答案】
（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
（2）SiO2+2OH﹣═SiO 
+H2O
（3）硫氰化钾溶液
（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等
【解析】解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2 ， 滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3 ， 滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3 ， （1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，
所以答案是：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O，
所以答案是：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O；（3）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+ ， 溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+ ，
所以答案是：硫氰化钾溶液；（4）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2 ， 滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则滤液E中溶质为NaHCO3 ， 碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，
所以答案是：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等．
