题目内容
【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．
（1）加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式；加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式 ．
（2）镁和铝的总质量为g．
（3）硫酸的物质的量浓度为 ．
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为L．
【答案】
（1）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO 
+2H2O
（2）9
（3）2.5 mol/L
（4）10.08
【解析】解：（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O；当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3 ， 发生反应为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3 ， 反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO +2H2O， 所以答案是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO +2H2O；（2）根据天下可知Mg（OH）2和Al（OH）3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3 ， 当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2 ， 物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，
由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，
所以镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，
所以答案是：9；（3）沉淀量最大时为Mg（OH）2和Al（OH）3 ， 溶液中溶质为Na2SO4 ， 根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，所以n（Na2SO4）=0.5×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为 
=2.5mol/L，
所以答案是：2.5；（4）根据以上分析，由元素守恒可知金属镁和铝物质的量分别为0.15mol和0.2mol，根据得失电子守恒氢气在标准状况下的体积为： 
×22.4L=10.08L，
故答案：10.08．
