Question

【题目】部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：
下列说法错误的是（ ）
A.滤液A中不含Fe3+
B.样品中含氧元素的物质的量为0.01mol
C.上图中V=112
D.溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．与硫酸反应后有滤渣，一定含Cu、则滤液A中一定不含Fe3+ ， 故A正确；B．滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3 ， 物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，合金中Fe元素质量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量 =0.01mol，故B正确；
C．只有Fe与硫酸反应生成氢气，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O可知，参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故C错误；
D．滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4 ， 而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，故D正确；
故选C．