Question

用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列问题：
（1）

应取浓硫酸的体积/ml	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制操作可分解成如下几步：
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：A

 

F
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是

 

A  没有将洗涤液转移到容量瓶中
B  容量瓶洗净后未经干燥处理
C  转移过程中有少量的溶液溅出
D  摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：常规题型

分析：（1）根据n=cV计算出稀硫酸中硫酸的物质的量，然后根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据配制的溶液体积选择容量瓶规格；根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择使用的仪器；
（2）根据配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的配制步骤对各操作 进行排序；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸，需要选用100mL容量瓶，配制的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：0.92mol/L×0.1L=0.092mol，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：

0.092mol

18.4mol/L

=0.005L=5.0mL；配制过程中需要使用的仪器除了100mL容量瓶外，还需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：5.0；100；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的步骤为：查漏、计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确存在顺序为：ADECBHGF，
故答案为：DECBHG；
（3）A  没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B  容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液体积和溶质的物质的量都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误
C  转移过程中有少量的溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确；
D  摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，该操作正确，不会对配制结果产生影响，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，该题的难点在于误差分析，关键是明确误差分析的方法与技巧．