Question

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaoH=_____________。

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl + Na₂SO₄ +H₂O中的还原剂为______________________-。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性） 吵肯定存在Cl^- 、OH^- 和SO₄^2- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的CO₂的影响）

①提出合理假设

假设1：只存在SO₃^2-

假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

假设3：_____________

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：
步骤3：

Answer 1

(1) Na₂SO₃+H₂O

(2) Na₂SO₃

(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在

②

解析:

本题为探究性实验题，考查考生发现问题、分析问题以及解决问题的能力，涉及实验方案的设计问题。(1)与过量的NaOH溶液反应生成和。(2)中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，作还原剂。(3)由(2)的方程式可以看出当过量时溶液中只含有，当过量时，溶液中只含有，当二者恰好完全反应时，既不含也不含。根据在酸性条件下具有强氧化性可用淀粉溶液来进行检验；根据具有较强的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液来检验。

误区警示：因具有强氧化性，具有较强还原性，二者不能共存同一溶液中，本题易忽视这点而错误地回答假设3。