Question

一定条件反应N₂+3H₂?2NH₃（放热反应）达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（　　）

A．加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

C．降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数

D．增加N₂的浓度，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加

Answer 1

分析：A．催化剂同等程度改变化学反应速率，不影响化学平衡；
B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动；
C．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向移动；
D．增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变．

解答：解：A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V_正=V_逆，化学平衡不发生移动，故A正确；
B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V_正增大倍数大于V_逆增大倍数，故B正确；
C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V_正减小倍数小于V_逆减小倍数，故C错误；
D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，D选项注意根据改变条件的瞬间浓度变化判断反应速率变化．