题目内容
某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质，B为一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色气体D，将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下为无色无味的液体。
(1)写出A～E的化学式：
A________________________________________________________________________，
B__________________，C______________，
D__________________，E______________。
(2)写出有关的化学方程式：
A受热分解：___________________________________________________________
________________________；
D使澄清石灰水变浑浊：_________________________________________________
________________________；
D过量时又变澄清： _______________________________________________________
________________________；
E溶于盐酸中：__________________________________________________________
________________________。
(1)KHCO3 K2CO3 H2O CO2 CaCO3
(2)2KHCO3
K2CO3＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B.
C.
D.
C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
FeO42- +4H2O
2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。
（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。