Question

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

（1）将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是____  ▲ ____；

②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝____  ▲ ____。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率____  ▲ ____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④能判断该反应达到平衡状态的标志是____  ▲ ____。（填字母）

  A．SO2和SO3浓度相等        B．容器中混合气体的平均分子量保持不变

  C．容器中气体的压强不变      D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反   应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__ _  ▲ ____填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

Answer 1

（ 16分）

    （1））①提高二氧化硫的转化率；②1600；③减小 ④BC

（2）=

（3）①小于 ②不变

（4）