Question

2．Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物与100mL3mol/L盐酸恰好完全反应，产生4.48L（标准状况）能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na₂CO₃的物质的量．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算生成的二氧化碳的物质的量，设原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，用x、y表示各自生成的二氧化碳的物质的量、消耗HCl的物质的量，利用二者消耗的HCl和与生成的二氧化碳的物质的量列方程计算．

解答 解：标准状况22.4L二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
消耗HCl的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，
设原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
xmol   2xmol     xmol
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
ymol   ymol    ymol
所以：$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.3}\\{x+y=0.2}\end{array}\right.$，
解得：x=0.1、y=0.1，
答：混合物中Na₂CO₃的物质的量为0.1mol．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，注意根据方程式的计算方法，明确反应原理是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．