题目内容
【题目】充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”
基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是( )
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③
【答案】B
【解析】
绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，且原子的利用率为100%。
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉，是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，与绿色化学无关；
②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银，银与稀硝酸反应又生成硝酸银，使硝酸银循环使用，减少了浪费，降低了氮氧化物的排放，符合绿色化学的要求；
③印刷电路的废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向溶液中加入过量的铁粉，过滤，将得到的固体洗涤干燥即可得到铜，可以减少废物的排放，符合绿色化学的要求；
④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用，从源头上消除了污染，减少了废物的排放，符合绿色化学的要求；
符合绿色化学要求的是②③④；
答案选B。
【题目】如表是不同温度下水的离子积数据：
温度 | 25 |
|
|
水的离子积常数 |
|
|
|
试回答以下问题：
若
，则
__________
填“
”、“
”或“
”
，作出此判断的理由是__________。
下，某
溶液中
，取该溶液
，加水稀释至
，则稀释后溶液中
span>__________。
下，将
的苛性钠溶液
与
的稀硫酸
混合
设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的
，则
__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。
分别向等体积、相同pH的HCl溶液和
溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生
的速率：
______
填“”、“”或“”下同，反应完全后，所得氢气的质量：
盐酸_______醋酸。
【题目】（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_____________________（用离子方程式表示）
（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________
（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）
【题目】有机物A的相对分子质量不超过150， 经测定A具有下列性质：
A的性质 | 推断A的组成、结构 |
①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O | __________ |
②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质 | __________ |
③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色 | |
④0.1 mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48 L(标准状况下)气体 | ___________ |
(1)填写表中空白。
(2)若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为_______________
(3)若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：_____________________。
(4)下列物质与A互为同系物的是________(填字母)。
a. 
b. 
c. 
d. 