下面是关于药物华素片使用说明书中的部分内容:(1)根据上述说明和所学的化学知识回答:①华素片中含有的活性成分是I2②请推断华素片不是白色(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分.完成实验如下．请填空:①取一小粒药片放入研钵中研细.将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水.再向该试管中加入约2mL:C.并用力振荡,A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：

（1）根据上述说明和所学的化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是I₂（写分子式）
②请推断华素片不是（“是”或“不是”）白色
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下．请填空：
①取一小粒药片放入研钵中研细，将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入约2mL：
C（填选项字母），并用力振荡；
A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象是混合液分层，上层溶液近乎无色，下层溶液呈紫红色．

分析（1）①由说明可知活性分子为碘分子；
②碘单质为紫色；
（2）碘易溶于有机溶剂；萃取后发生分层现象．

解答解：（1）①由说明可知活性分子为碘分子，分子式为I₂，故答案为：I₂；　
②因含碘单质，则该华素片不是白色，故答案为：不是；　
（2）①碘易溶于有机溶剂，且酒精与水不分层，应选四氯化碳，故答案为：C；
②萃取后，四氯化碳密度大，则观察到液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色，故答案为：混合液分层，上层溶液近乎无色，下层溶液呈紫红色．

点评本题是以I₂的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色、碘水颜色、碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识，题目难度不大．

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时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO表示从0～2s内该反应的平均速率v（NO）=0.003 mol/（L•s）
（2）计算5s时NO₂的物质的量浓度（要求写出计算过程）

1．向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀1.56g，则加入的烧碱溶液的体积为（　　）

	A．	同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
	B．	0.2 mol•L^-lNH₄CI 和 0．l mol•L^-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
	C．	物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
	D．	同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O； c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

5．某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、SiO₃^2-、[Al（OH）₄]^-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如图转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液M中一定没有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；肯定含有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺．对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：C（填序号）．
a．NaOH溶液 b．石蕊试剂 c．KSCN溶液 d．KMnO₄溶液
（2）气体F的电子式为：

，沉淀C的化学式为：BaSO₄，沉淀G的化学式为：Fe（OH）₃．
（3）步骤③反应的化学方程式为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；步骤⑦发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

15．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
①写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：1I₂□+5Cl₂□+6H₂O□-→2HIO₃□（HO₃）+10HCl□
②加碘盐中含碘量为20～50mg•kg^-1．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1 000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L（标准状况，保留2位小数）

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N_A
	B．	1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子
	C．	欲配制1.00 L 1.00 mol•L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
	D．	标准状况下，0.1N_A的SO₃的体积约为2.24 L

19．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为：
①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）写出反应 ①的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反应②的逆反应的平衡常数K₄=0.5．
（4）对反应①而言，升高温度平衡常数降低，增大压强平衡常数不变．（填“增大或降低或不变”）

20．若测得0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液导电能力远远比同浓度的（CH₃COO）₂Pb溶液导电能力强，则：
①写出醋酸铅的电离方程式（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺；
②PbSO₄不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强，向无色溶液中通入H₂S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应离子方程式PbSO₄+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Pb+2H⁺+SO₄^2-，并解释上述实验现象PbSO₄难溶，与CH₃COOH弱电解质反应后生成的H₂SO₄是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；（CH₃COO）₂Pb+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，CH₃COOH比（CH₃COO）₂Pb易电离，离子浓度增大．
（3）上述实验中涉及的几种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式是（CH₃COO）₂Pb溶解度最小的物质化学式是PbSO₄．

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