题目内容
6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（ ）| A． | 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | 2H2O2═2H2O+O2↑ | D． | 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ |
分析 反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴为氧化剂，二氧化硫为还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，据此进行解答．
解答 解：A.3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2中水为氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故A错误；
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2中水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故B正确；
C.2H2O2═2H2O+O2↑水既是氧化剂也是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故C错误；
D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化的角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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如果1mol金属R的质量为a g，密度ρ=0.97g•cm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）．
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（写结构简式）．
1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的p区
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（填名称或元素符号）
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式NCl3（写出1个）
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA
（1）卤族元素位于周期表的p区
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（填名称或元素符号）
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）（5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式NCl3（写出1个）
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA
11．下列各组物质的关系的叙述中，正确的是（ ）
①
与 
互为同系物 ②
与
互为同分异构体③甲酸与硬脂酸互为同系物④甘氨酸（NH2CH2COOH）与硝基乙烷（CH3CH2NO2）互为同分异构体
⑤C3H6与C4H8互为同系物 ⑥乙二酸与乙二醇互为同分异构体⑦淀粉与纤维素互为同分异构体．
①
与 互为同系物 ② 与 互为同分异构体③甲酸与硬脂酸互为同系物④甘氨酸（NH2CH2COOH）与硝基乙烷（CH3CH2NO2）互为同分异构体⑤C3H6与C4H8互为同系物 ⑥乙二酸与乙二醇互为同分异构体⑦淀粉与纤维素互为同分异构体．
| A． | ①②④⑤ | B． | ③④⑦ | C． | ③④ | D． | ②③④⑤⑥⑦ |
18．核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X 的说法错误的是（ ）
| A． | X 能形成化学式为X（OH）3的物质 | |
| B． | X 可能形成化学式为KXO3的物质 | |
| C． | X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 | |
| D． | X 可能形成化学式为KX 的物质物质 |
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 1 L溶液中含有0.6 NA个钾离子 | |
| B． | 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA | |
| C． | 2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L | |
| D． | 2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个 |