Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（　　）

• A． 1 L溶液中含有0.6 N_A个钾离子
• B． 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N_A
• C． 2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
• D． 2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 N_A个

Answer 1

分析 A、求出硫酸钾的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；
B、求出硫酸钾的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根来分析；
C、根据硫酸钾的化学式K₂SO₄可知，钾离子的浓度是硫酸根浓度的2倍；
D、求出硫酸钾的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钾中1mol硫酸根来分析．

解答 解：A、1L溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=1L×0.3mol/L=0.3mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.3mol硫酸钾中含0.6N_A个钾离子，故A正确；
B、1L溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=1L×0.3mol/L=0.3mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根即含3mol离子，故0.3mol硫酸钾溶液中含0.9N_A个离子，故B正确；
C、根据硫酸钾的化学式K₂SO₄可知，钾离子的浓度是硫酸根浓度的2倍，故钾离子的浓度为0.6mol/L，与溶液体积为2L无关，故C错误；
D、2L溶液中含有的硫酸钾的物质的量n=CV=2L×0.3mol/L=0.6mol，而1mol硫酸钾中1mol硫酸根，故0.6mol硫酸钾中含0.6N_A个硫酸根，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了溶液中溶质的物质的量、微粒个数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．