题目内容
实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 选用仪器 |
| A | 称取3g左右的干海带 | 托盘天平 |
| B | 灼烧干海带至完全变成灰烬 | 烧杯 |
| C | 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 | 漏斗 |
| D | 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 | 分液漏斗 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．托盘天平称量固体可准确到0.1g；
B．灼烧需要在坩埚中进行；
C．过滤需要漏斗，则过滤；
D．萃取需要分液漏斗．
B．灼烧需要在坩埚中进行；
C．过滤需要漏斗，则过滤；
D．萃取需要分液漏斗．
解答：
解：A．托盘天平称量固体可准确到0.1g，则可称取3g左右的干海带，故A正确；
B．灼烧需要在坩埚中进行，则可灼烧干海带至完全变成灰烬，而不能利用烧杯，故B错误；
C．过滤需要漏斗，煮沸后的海带灰与水的混合液需要过滤操作，故C正确；
D．萃取需要分液漏斗，则用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，故D正确；
故选B．
B．灼烧需要在坩埚中进行，则可灼烧干海带至完全变成灰烬，而不能利用烧杯，故B错误；
C．过滤需要漏斗，煮沸后的海带灰与水的混合液需要过滤操作，故C正确；
D．萃取需要分液漏斗，则用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，故D正确；
故选B．
点评：本题考查混合物分离提纯方法及原理，为高频考点，把握混合物分离方法及实验操作、需要的实验仪器等为解答的关键，题目难度不大．
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下列说法中正确的是（ ）
A、SO2（g）+
| ||||
| B、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1，则△H1＞△H（△H数值由A项给出） | ||||
| C、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入X，△H增大 | ||||
| D、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加 |
下列有关说法正确的是（ ）
A、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
| ||
| B、保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极 | ||
| C、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | ||
| D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小 |
m g H2O2与V L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应．
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应．
| A、②③④ | B、②④⑤ |
| C、①②④ | D、③④⑤ |
将20mL 3mol?L-1 NaCl溶液与30mL 1mol?L-1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的体积为两溶液体积之和），则混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、3mol?L-1 |
| B、2mol?L-1 |
| C、1.5mol?L-1 |
| D、1mol?L-1 |
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=
+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法正确的是（ ）
+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法正确的是（ ）| A、方框中的物质是Cu2S |
| B、CuFeS2仅作还原剂 |
| C、SO2既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 |
有关化学用语正确的是（ ）
A、硝基苯的结构简式为： |
B、四氯化碳的电子式为： |
C、键线式 表示的有机物是CH4 |
| D、甲苯的分子式C7H8 |